Sebelum ini, kami telah membincangkan penyelesaian elektrolit. Larutan elektrolit itu sendiri adalah larutan yang boleh mengalirkan arus elektrik. Kekonduksian elektrik boleh berlaku kerana adanya ion positif dan ion negatif bergerak. Semakin banyak ion yang dihasilkan, semakin kuat kekonduksian elektrik larutan tersebut. Michael Faraday adalah orang pertama yang mengetahui bahawa penyelesaian tertentu boleh mengalirkan elektrik. Sekiranya ya, bagaimana dengan larutan bukan elektrolit?
Penyelesaian itu sendiri adalah campuran zat terlarut dan pelarut yang homogen. Dalam larutan, zat terlarut kurang daripada pelarut. Biasanya, pelarut yang digunakan dalam larutan adalah air, sedangkan zat terlarut boleh menjadi pepejal, cair, atau gas.
(Baca juga: Apa itu Penyelesaian Elektrolit?)
Berbeza dengan larutan elektrolit, larutan bukan elektrolit adalah larutan yang tidak dapat mengalirkan arus elektrik. Larutan, zat terlarut atau molekul bukan elektrolit yang dilarutkan dalam air tidak terurai menjadi ion. Ini menyebabkan penyelesaian tidak dapat mengalirkan arus elektrik. Beberapa contoh larutan bukan elektrolit adalah larutan urea, larutan gula, dan larutan alkohol.
Penyelesaian gula, misalnya. Apabila disambungkan ke elektrod, larutan tidak dapat menyalakan lampu yang disambungkan kerana tidak ada ion bergerak.
Larutan bukan elektrolit tidak dapat mengalirkan elektrik kerana zat terlarut tidak terurai ke ion penyusunnya. Berbeza dengan larutan elektrolit yang boleh mempunyai ion positif (kation) atau ion negatif (anion).
Apabila larutan elektrolit disambungkan ke elektrod, ion dalam larutan akan bergerak mengikut sifatnya. Ion positif akan bergerak ke arah elektrod negatif, manakala ion negatif akan bergerak ke arah elektrod positif. Oleh itu, larutan yang mengandungi ion dapat mengalirkan arus elektrik.
Penyelesaian elektrolit mempunyai tiga jenis, iaitu larutan alkali, larutan asid, dan larutan garam.
