Penjual ais berputar selalu menambah garam meja ke dalam ketulan ais semasa membuat gulungan ais. Adakah anda tahu mengapa ini dilakukan? Selidiki itu, menambahkan garam bertujuan agar ketulan ais tidak cepat cair mengingat bahawa membuat ais berputar memerlukan suhu sejuk untuk waktu tertentu. Peristiwa ini dapat dijelaskan dalam konsep sifat koligatif penyelesaian.
Lalu, apa yang dimaksudkan dengan sifat koligatif penyelesaiannya? Sifat koligatif larutan adalah komponen yang bergantung pada jumlah zarah zat terlarut yang terdapat dalam jumlah pelarut dalam keadaan tertentu. Harta koligatif ini tidak bergantung pada sifat dan keadaan setiap zarah. Seperti diketahui, larutan terdiri daripada zat terlarut dan pelarut, di mana air adalah pelarut terbaik dan sering digunakan dan dikenali sebagai aqeous.
Apabila larutan terbentuk, sifat kimia zat terlarut tidak akan berubah secara drastik, tetapi sifat fizikalnya akan berubah secara drastik. Perubahan sifat fizikal yang merupakan sifat koligatif meliputi peningkatan titik didih (ΔTb), penurunan tekanan wap (ΔP), tekanan osmotik (π), dan penurunan titik beku (ΔTf).
Turunkan Tekanan Wap
Sekiranya zat terlarut tidak mudah menguap (tidak mudah menguap; tekanan wap tidak dapat diukur), tekanan wap larutan akan selalu lebih rendah daripada tekanan wap pelarut mudah menguap. Ini dapat digambarkan dengan formula:
ΔP = P0 - P
ΔP = X t x P0
P = P0 x X n
Maklumat:
ΔP = penurunan tekanan wap (atm)
P0 = tekanan wap tepu pelarut murni (atm)
P = tekanan wap tepu larutan (atm)
X t = pecahan zat terlarut mo
X p = pecahan mol pelarut
Titik didih meningkat
Titik didih adalah suhu di mana tekanan wap cecair sama dengan tekanan atmosfera. Penambahan zat terlarut yang tidak mudah menguap dalam pelarut menyebabkan penurunan tekanan wap.
(Baca juga: Ciri-ciri Penting Sel Elektrokimia dan Sirinya)
Larutan yang terbentuk mesti dipanaskan ke suhu yang lebih tinggi, sehingga tekanan wap sama dengan tekanan atmosfera. Oleh itu, titik didih larutan lebih tinggi daripada pelarut tulen.
Perbezaan antara titik didih larutan dan pelarut tulen disebut kenaikan takat didih. Ini dapat dirumuskan seperti berikut:
ΔTb = takat didih larutan - takat didih pelarut
ΔTb = kb xm
Maklumat:
ΔTb = kenaikan titik didih larutan (0C)
Kb = peningkatan berterusan pada takat didih molal (0C / molal)
m = molalat zat terlarut (gram)
Penurunan Titik Pembekuan
Titik beku adalah suhu di mana cecair dan pepejal bahan mempunyai tekanan wap yang sama. Menambah zat terlarut ke pelarut boleh menyebabkan penurunan tekanan wap. Keluk suhu tekanan wap untuk larutan terletak di bawah lengkung untuk pelarut tulen. Oleh itu, titik beku larutan kurang daripada titik beku pelarut tulen. Di mana, formula untuk menurunkan titik beku adalah:
ΔTf = titik beku pelarut - takat didih larutan
ΔTf = kf xm
Maklumat:
ΔTf = penurunan titik beku larutan (0C)
Kf = pemalar penurunan titik beku molal (0C / molal)
Tekanan Osmosis
Tekanan minimum yang mencegah osmosis disebut tekanan osmotik. Apabila dua larutan yang berbeza dipisahkan oleh membran semipermeabel (membran yang hanya dapat dilalui zarah pelarut tetapi bukan zarah zat terlarut), maka fenomena osmosis berlaku. Formula untuk tekanan osmotik adalah: π = M x R x T
Maklumat:
Π = tekanan osmotik (atm)
R = tekanan gas (0,0082 atm L / mol K)
T = suhu (K)
M = molariti (molar)
