Dalam Kimia, kita biasa dengan istilah jadual berkala yang digunakan untuk mempermudah memahami dan mengklasifikasikan unsur kimia. Selain dari jadual berkala yang biasa digunakan terdapat juga beberapa jenis jadual berkala yang lain, salah satunya adalah jadual berkala moden. Seperti apa jadual berkala moden?
Jadual berkala moden didasarkan pada undang-undang berkala moden yang menyatakan bahawa sifat fizikal dan kimia unsur-unsur adalah fungsi berkala bagi nombor atomnya. Di mana, jadual berkala ini disusun oleh Moseley yang berdasarkan jadual berkala Mendeleev yang kemudiannya diperbaiki dan seterusnya menjadi asas untuk penyusunan jadual unsur berkala moden.
Sekiranya anda melihat ciri-cirinya, jadual berkala moden dapat melihat persamaan sifat fizikal dan kimia, persamaan elektron luar dan kecenderungan bilangan elemen. Ciri-ciri tersebut merangkumi:
- Baris mendatar (yang disebut siri Mendeleev) disebut titik dan lajur menegak disebut kumpulan.
- Unsur-unsur yang mempunyai konfigurasi elektronik luar yang serupa dalam atomnya disusun dalam kumpulan atau keluarga.
- Kumpulan diberi nombor 1 hingga 18.
- Terdapat tujuh tempoh dalam bentuk jadual berkala panjang. Nombor titik sepadan dengan nombor kuantum utama (n) elemen.
- Tempoh pertama mengandungi 2 elemen dan tempoh berikut masing-masing terdiri daripada 8,8,18,18 dan 32 elemen.
- Dalam bentuk jadual berkala ini, 14 elemen dari tempoh keenam dan ketujuh (masing-masing lanthanides dan actinides) diletakkan di panel berasingan di bahagian bawah.
Konfigurasi Elektron
Kedudukan unsur-unsur dalam jadual berkala ditentukan oleh bilangan kuantum utama unsur elektron terakhir. Di mana, konfigurasi elektron ini terbahagi kepada 2 jenis, iaitu konfigurasi elektron dalam tempoh dan konfigurasi elektron dalam kumpulan.
(Baca juga: Ketahui Lebih Lanjut Mengenai Jadual Berkala Mendeleev)
Konfigurasi Elektron dalam Period, adalah setiap tempoh dalam jadual berkala yang menunjukkan nilai "n" shell valensi. Sebagai tambahan, tambalan orbit berturut-turut merujuk kepada perubahan tempoh.
Konfigurasi Elektron dalam Kumpulan, adalah elemen dalam lajur menegak yang sama atau kumpulan yang mempunyai konfigurasi elektron shell valensi yang serupa. Mereka mempunyai bilangan elektron yang sama di orbit luar, dan sifat yang serupa. Sebagai contoh, semua elemen kumpulan 2 (logam bumi beralkali) mempunyai konfigurasi elektron shell luar ns2.
Sekat
Unsur-unsur dalam jadual berkala moden dapat diklasifikasikan menjadi 4 blok, iaitu; blok s, blok p, blok d, dan blok f. Di mana, penentuan blok ini bergantung pada jenis orbit atom yang diisi dengan elektron.
Elemen pertama adalah elemen blok s yang terdiri daripada kumpulan 1 dan kumpulan 2 dan mempunyai konfigurasi luaran masing-masing ns1 dan ns2. Ciri-ciri umum elemen blok meliputi:
- Semua logam reaktif mempunyai tenaga pengionan yang rendah
- Menunjukkan nombor pengoksidaan +1 (logam alkali) dan +2 (logam alkali bumi)
- Sifat logam unsur meningkat ketika mereka bergerak ke bawah kumpulan
- Sebatian unsur blok s kecuali berilium dan litium kebanyakannya ionik.
Elemen kedua adalah elemen blok p, yang mengandungi kumpulan 13 hingga 18. Di samping itu, bersamaan dengan elemen blok s disebut sebagai elemen perwakilan atau elemen kumpulan utama. Konfigurasi elektron luar berbeza dari ns2np1 hingga ns2np6 dalam setiap tempoh. Ciri umum elemen blok p merangkumi:
- Gas jarang (kumpulan 18) menunjukkan kereaktifan kimia yang sangat rendah
- Kumpulan 17 dipanggil halogen dan kumpulan 16 dipanggil kalsogen
- Unsur Kumpulan 16 dan 17 mempunyai entalpi elektron negatif yang tinggi dan mudah menerima satu atau dua elektron untuk mencapai konfigurasi gas nadir yang stabil.
- Watak bukan logam meningkat ketika ia bergerak dari kiri ke kanan dalam satu jangka masa
Unsur ketiga adalah elemen blok d atau ia boleh disebut elemen peralihan, yang merupakan elemen di mana elektron terakhir memasuki d-orbital kedua, di mana kumpulan yang masuk adalah kumpulan 3 hingga 12. Unsur-unsur ini mempunyai konfigurasi elektron luar (n). -1) d1-10ns1-2. Beberapa ciri umum elemen blok d termasuk:
- Semua unsur adalah logam
- Unsur-unsur tersebut kebanyakannya membentuk ion berwarna dan menunjukkan nombor pengoksidaan yang berubah-ubah
- Zn, Cd, dan Hg mempunyai konfigurasi elektron (n-1) d10ns2 tidak menunjukkan sebahagian besar sifat unsur peralihan.
Unsur keempat adalah elemen blok f atau elemen peralihan dalaman, yang merupakan elemen di mana elektron terakhir memasuki orbit f. Di mana, 2 baris elemen di bahagian bawah jadual berkala atau Lanthanide, seperti Ce (Z = 58) - Lu (Z = 71) dan Th actinides (Z = 90) - Lr (Z = 103) mempunyai konfigurasi elektron luar (n-2) ) f1-14 (n-1) d1-10ns2. Ciri umum elemen blok f merangkumi:
- Semua adalah logam
- Kimia aktinidia awal lebih rumit daripada lantanida yang sepadan, kerana sebilangan besar kemungkinan bilangan pengoksidaan untuk unsur aktinida ini.
- unsur aktinida adalah radioaktif
unsur selepas uranium disebut unsur transuranium.
