Pada awal abad ke-17, seorang saintis dari Rusia bernama Mikhail Lomonosov menerbitkan penemuannya mengenai pemuliharaan massa. Kemudian, pada tahun 1789, seorang ahli kimia Perancis bernama Antoune Laurent Lavoisier menyatakan semula teori tersebut dan berjaya merumuskannya. Atas sebab ini, undang-undang pemeliharaan jisim juga dikenal sebagai undang-undang Lomonosov-Lavoisier.
Undang-undang pemuliharaan jisim banyak digunakan dalam bidang seperti kimia, kejuruteraan kimia, mekanik, dan dinamika bendalir. Dalam arti tertentu, undang-undang ini adalah undang-undang yang menyatakan bahawa jisim sistem tertutup akan tetap walaupun pelbagai proses berlaku dalam sistem (dalam sistem tertutup jisim suatu bahan sebelum dan sesudah tindak balas adalah sama (tetap).
Pernyataan yang biasa digunakan untuk menyatakan undang-undang pemuliharaan jisim adalah bahawa jisim dapat berubah bentuk tetapi tidak dapat dibuat atau dihancurkan. Sehingga dalam setiap tindak balas kimia, jisim reaktan sama dengan jumlah jisim produk.
Sebelum ini, sukar untuk memahami pemuliharaan jisim kerana daya apung (daya apung) atmosfer bumi. Setelah kekuatan ini difahami, undang-undang pemuliharaan jisim menjadi kunci penting dalam mengubah alkimia menjadi kimia moden.
Apabila para saintis memahami bahawa sebatian tidak akan hilang ketika diukur, mereka mula melakukan kajian kuantitatif mengenai transformasi sebatian. Kajian ini membawa kepada idea bahawa semua proses dan transformasi kimia berlaku dalam jisim tetap setiap elemen.
(Baca juga: Memahami Hess Hukum Penambahan Panas Tetap)
Dalam penyelidikannya, Antoine Laurent Laovoisler melakukan proses pembakaran beberapa bahan. Dalam eksperimen tersebut, proses reaksi antara merkuri (logam cair putih keperakan) dan oksigen diperhatikan untuk membentuk oksida merkuri merah.
Sekiranya oksida merkuri dipanaskan semula, ia akan pecah untuk memberikan jumlah cecair merkuri dan gas oksigen yang sama seperti sebelumnya. Sehingga undang-undang pemuliharaan jisim dicetuskan yang menyatakan bahawa jumlah jisim zat sebelum bertindak balas akan sama dengan jumlah jisim zat akibat tindak balas tersebut.
Oleh itu, jika undang-undang pemuliharaan jisim diterapkan dalam reaksi kimia, ini bermaksud bahawa bilangan bahan serupa dalam tindak balas kimia mestilah sama. Oleh itu jisim bahan di sebelah kiri dan jisim bahan di sebelah kanan adalah sama. Sehingga reaksi ini dapat dicontohkan sebagai berikut:
C + O2 = CO2
12 g 32 g 44 kg
Jumlah jisim reaktan = 12 gram + 32 gram = 44 gram
Jumlah jisim tindak balas = Jumlah jisim produk
