Dalam kehidupan seharian kita dapat dengan mudah mencari contoh penyelesaian penyangga, salah satunya adalah titisan mata. Di mana, nilai pH penurunan mata sepadan dengan nilai pH mata kita, sehingga ketika diterapkan mereka tidak akan menyakitkan mata. Tetapi, adakah anda tahu apa itu penyelesaian penyangga dan apakah jenisnya?
Penyelesaian buffer adalah penyelesaian yang mengekalkan pH yang agak tetap dan mempunyai kemampuan untuk menahan perubahan pH ketika mencairkan atau menambahkan sejumlah kecil asid atau basa. Keupayaan larutan penyangga untuk mengekalkan perubahan pH dalam proses penambahan basa atau asid disebut tindakan penyangga.
Jenis Penyelesaian Penyangga
Jika dilihat secara umum, larutan penyangga ini dapat dibahagikan kepada 2 jenis, iaitu larutan penimbal asid dan larutan penimbal alkali.
- Penyelesaian Penimbal Asid
Larutan penimbal asid adalah larutan yang mengandungi asid lemah dan asas konjugatnya. Larutan penyangga ini berfungsi untuk mengekalkan pH dalam keadaan berasid, yang mempunyai pH kurang dari 7. Contoh larutan penimbal asid adalah campuran asid etanoik (CH 3 COOH) dan natrium etanoat (NaCH 3 COO) dalam larutan yang mempunyai komponen penyangga CH 3 COOH dan CH 3 COO.
Larutan penimbal asid dapat diperoleh dengan mencampurkan asid lemah dengan garam dari pangkalan yang kuat. Contohnya, mencampurkan asid asetik dengan natrium asetat. Selain itu, mencampurkan asid lemah dengan asas kuat di mana lebihan asid lemah dicampurkan.
- Penyelesaian Penyangga Asas
Larutan penyangga asas adalah larutan yang mengandungi asas lemah dan asid konjugatnya. Penyelesaian ini berfungsi untuk mengekalkan pH dalam keadaan alkali yang mempunyai yang lebih besar pH daripada 7. Contoh penyelesaian buffer alkali adalah campuran larutan ammonia (NH 3 (aq)) dan penyelesaian ammonium klorida (NH 4 Cl (aq)) yang mempunyai komponen penampan. NH 3 dan NH 4 +.
(Baca juga: Memahami Sifat Kolaboratif Penyelesaian)
Penyelesaian penyangga asas boleh didapati dengan; mencampurkan asas lemah dengan garam asid kuat, contohnya mencampurkan ammonium hidroksida dengan ammonium klorida. Di samping itu, mencampurkan asas lemah dengan asid kuat di mana kelebihan asas lemah dicampurkan.
