Gas adalah bentuk yang biasa kita temui setiap hari. Sebenarnya, hampir setiap hari kita memerlukan bentuk gas dalam hidup, anda boleh mengatakan bahawa gas adalah keperluan penting bagi manusia. Walaupun pada dasarnya gas tidak dapat dilihat, bentuknya dapat dirasakan. Oleh itu, ada baiknya kita mengetahui lebih lanjut mengenai 4 jenis undang-undang gas, ikuti penjelasannya, ya!
Pada dasarnya, undang-undang gas ini menerangkan hubungan antara isipadu, tekanan dan suhu dalam gas. Untuk mengetahui atau menjelaskan hal ini, ada beberapa undang-undang gas yang harus dipelajari, termasuk: Hukum Boyle, Hukum Charles, Hukum Gay-Lussac, Hukum Gas Umum, dan Hukum Tekanan Sebagian.
- Undang-undang Boyle
Undang-undang Boyle diciptakan oleh seorang saintis dari England, iaitu Robert Boyle, merujuk pada hasil eksperimennya yang berjaya mengemukakan undang-undang gas pertama ini. Di mana, apabila suhu gas tetap, tekanan gas akan berkadar terbalik dengan isipadu gas.
Di sini kita dapat melihat bahawa untuk tekanan rendah jumlah gas akan tinggi sementara untuk tekanan tinggi jumlah gas akan rendah. Oleh itu undang-undang boyle dapat ditulis seperti berikut:
P 1 V 1 = P 2 V 2
Maklumat
P 1 = tekanan gas awal (N / m)
V 1 = isipadu awal gas (m3)
P 2 = tekanan gas akhir (N / m)
V 2 = isipadu akhir gas (m kubik)
(Baca juga: Ciri-ciri Penting Sel Elektrokimia dan Sirinya)
- Undang-undang Charles
Sekiranya undang-undang Boyle menangani pengaruh tekanan dan isipadu pada suhu tetap, hukum Charles tidak. Undang-undang ini yang ditemui oleh Jacques Charles menyatakan bahawa apabila tekanan gas tetap berterusan, isipadu gas akan sebanding dengan suhunya. Oleh itu, Hukum Charles dapat ditulis sebagai berikut:
Maklumat:
V 1 = isipadu awal gas (m3)
T 1 = suhu gas awal (K)
V 2 = isipadu gandar gas (m3)
T 2 = Suhu Akhir Gas (K)
- Undang-undang Gay - Lussac
Hukum Gay Lussac ditemukan oleh seorang saintis kimia Perancis, yaitu Joseph Louis Gay-Lussac pada tahun 1802. Pernyataan Hukum Gay Lussac adalah bahawa pada volume yang tetap tekanan gas akan sebanding dengan suhunya. Secara matematik dirumuskan seperti berikut:
Maklumat:
P 1 = tekanan gas awal (N / m)
T 1 = tekanan gas akhir (K)
P 2 = tekanan gas akhir (N / m)
T 2 = Suhu akhir gas (K)
Ketiga undang-undang yang dibahas sebelumnya dapat digabungkan sehingga undang-undang gas umum dapat dirumuskan sebagai:
- Dalton mengenai Tekanan Separa
Hukum tekanan separa Dalton menyatakan bahawa tekanan total yang diberikan oleh campuran gas ideal yang tidak berinteraksi sama dengan jumlah tekanan separa yang diberikan oleh setiap gas dalam campuran. Secara matematik hukum Dalton mengenai tekanan separa dapat dirumuskan sebagai:
Jumlah = P1 + P2 + P3 +… .. + Pn
