Pada zaman ini, keperluan hidup kita tidak dapat dipisahkan dari barang elektronik. Ada yang dihubungkan terus ke saluran elektrik di rumah sebagai sumber elektrik, tetapi ada yang dikuasakan oleh bateri. Tahukah anda bahawa penjanaan tenaga elektrik oleh bateri nampaknya berkaitan dengan tindak balas kimia? Tindak balas ini dipanggil tindak balas redoks.
Reaksi redoks berlaku pada bateri dan menghasilkan tenaga elektrik. Istilah redoks berasal dari dua jenis tindak balas yang terlibat, iaitu pengurangan dan pengoksidaan. Ini kerana dalam tindak balas redoks, pengurangan dan pengoksidaan berlaku secara serentak. Semasa tindak balas redoks, bilangan elektron yang hilang sama dengan bilangan elektron yang diperoleh.
Sebagai tambahan kepada reaksi pada bateri, reaksi redoks juga terdapat pada kakisan atau karat, pewarnaan rambut, dan reput epal. Tindak balas redoks juga nampaknya memberi kesan pada pembukaan lubang ozon kerana penggunaan hidrogen cair sebagai bahan bakar.
(Baca juga: Melihat lebih dalam undang-undang keseimbangan kimia)
Sebagai tambahan, tindak balas redoks banyak digunakan dalam bidang farmaseutikal, biologi, perindustrian, metalurgi dan pertanian. Reaksi redoks juga membantu memenangkan tenaga suria melalui proses fotosintesis yang dilakukan oleh tumbuhan hijau.
Untuk memahami tindak balas redoks dengan lebih mendalam, kita perlu mengetahui apa itu pengoksidaan dan pengurangan.
Tindak balas pengoksidaan
Pengoksidaan adalah penambahan oksigen atau unsur elektronegatif ke suatu bahan atau penyingkiran hidrogen atau unsur elektropositif dari suatu bahan. Dari penjelasan ini, kita mengetahui bahawa terdapat empat jenis tindak balas pengoksidaan, iaitu penambahan oksigen, penambahan unsur elektromagnetik, penyingkiran hidrogen, dan penyingkiran unsur elektropositif.
Contoh tindak balas untuk menambahkan oksigen ditunjukkan di bawah.
Dalam kedua tindak balas tersebut, karbon dan metana dioksidakan menjadi CO 2 dengan menambahkan oksigen.
Sementara itu, penambahan unsur elektromagnetik dapat dilihat pada tindak balas di bawah.
Magnesium dan zink dioksidakan menjadi magnesium fluorida (MgF 2 ) dan zink fluorida (ZnF 2 ) dengan penambahan unsur elektronegatif fluorin.
Tindak balas pengoksidaan seterusnya adalah membuang hidrogen, contohnya pada tindak balas di bawah.
Tindak balas di atas menunjukkan hidrogen sulfida (H 2 S) dioksidakan untuk membentuk sulfur dengan mengeluarkan hidrogen.
Tindak balas pengoksidaan terakhir adalah penyingkiran unsur elektropositif seperti pada tindak balas di bawah.
Tindak balas di atas menunjukkan bahawa kalium iodida (KI) dioksidakan menjadi iodin (I 2 ) dengan membuang kalium.
Reaksi Pengurangan
Penyingkiran oksigen atau unsur elektronegatif dari suatu bahan atau penambahan hidrogen atau unsur elektropositif ke suatu bahan dikenali sebagai pengurangan. Reaksi pengurangan terdiri daripada empat jenis, iaitu dengan menambahkan hidrogen, menambahkan unsur elektropositif, menyingkirkan oksigen, dan menghilangkan unsur elektronegatif.
Contoh tindak balas untuk menambahkan hidrogen dapat dilihat di bawah.
Etena dan hidrogen diturunkan menjadi etana dan asid hidroklorik (HCl) dengan penambahan oksigen.
Penambahan unsur elektropositif dapat dilihat pada tindak balas berikut.
Dalam tindak balas di atas, klorin diturunkan menjadi klorida tembaga (CuCl 2 ) dengan menambahkan tembaga.
Contoh tindak balas penyingkiran oksigen ditunjukkan di bawah.
Kedua-dua reaksi menunjukkan bahawa oksida merkuri (HgO) dan oksida besi (Fe 2 O 3 ) dikurangkan dengan penyingkiran oksigen.
Akhirnya, contoh reaksi penyingkiran elektronegatif adalah seperti berikut.
Kedua-dua reaksi menunjukkan bahawa klorida merkuri (HgCl2) dan ferrik klorida (FeCl3) dikurangkan dengan membuang klorin.
