Pernahkah anda mendengar penyelesaian elektrolit? Mungkin perkara pertama yang muncul dalam bayang-bayang adalah jenis minuman penyegar selepas bersenam yang mendakwa menggantikan ion di dalam badan. Sebenarnya, tidak. Jadi, apa sebenarnya larutan elektrolit? Bolehkah kita mengkategorikan semua penyelesaian sebagai jenis ini?
Penyelesaian itu sendiri adalah campuran zat terlarut dan pelarut yang homogen. Dalam larutan, zat terlarut kurang daripada pelarut. Biasanya, pelarut yang digunakan dalam larutan adalah air, sedangkan zat terlarut boleh menjadi pepejal, cair, atau gas.
Michael Faraday adalah orang yang pertama kali mengetahui bahawa penyelesaian boleh mengalirkan elektrik. Berdasarkan kekonduksian elektrik, larutan terbahagi kepada dua, iaitu elektrolit dan bukan elektrolit. Penyelesaian elektrolit itu sendiri terbahagi kepada elektrolit kuat dan elektrolit lemah.
(Baca juga: Memahami proses titrasi asid-basa, apa itu?)
Larutan elektrolit adalah larutan yang boleh mengalirkan arus elektrik. Kekonduksian elektrik boleh berlaku kerana adanya ion positif dan ion negatif bergerak. Semakin banyak ion yang dihasilkan, semakin kuat kekonduksian elektrik larutan tersebut.
Penyelesaian ini terdiri daripada zat terlarut yang boleh mengalirkan arus elektrik. Apabila larut dalam air, bahan tersebut akan memecah menjadi ion penyusunnya. Ion-ion ini boleh berbentuk kation bermuatan positif (contohnya: Na +, Ca2 +, Al3 +) atau anion bermuatan negatif (contohnya SO 4 2-, Cl–, OH–).
Apabila disambungkan ke elektrod, ion dalam larutan akan bergerak mengikut sifatnya. Ion positif akan bergerak ke arah elektrod negatif, manakala ion negatif akan bergerak ke arah elektrod positif. Oleh itu, larutan yang mengandungi ion dapat mengalirkan arus elektrik.
Sekiranya demikian, apakah penyelesaian yang boleh mengalirkan elektrik? Berdasarkan jenis larutan, terdapat tiga jenis larutan elektrolit, iaitu larutan berasid, larutan alkali, dan larutan garam.
Larutan asid adalah bahan yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion H +, misalnya, HCL, H 2 SO 4 , dan cuka. Sementara itu, larutan alkali adalah bahan yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion OH, misalnya NaOH dan KOH. Jenis larutan terakhir adalah larutan garam, yang merupakan bahan yang terbentuk dari tindak balas asid dan basa, misalnya NH 4 Cl dan NaCl.
Berdasarkan jenis ikatan, larutan elektrolit terbahagi kepada dua, iaitu sebatian ion dan sebatian kovalen polar. Contoh sebatian yang termasuk dalam sebatian ion ialah MgCl 2 dan AlCl 3 . Sementara itu, sebatian termasuk dalam sebatian kovalen polar adalah HCl, HI, dan NH 3 .
Penyelesaian ini juga dapat dikelaskan berdasarkan kemampuannya untuk mengalirkan elektrik, iaitu larutan elektrolit kuat dan lemah.
Larutan elektrolit yang kuat adalah sejenis larutan yang mempunyai kekonduksian elektrik yang sangat baik kerana terdapat banyak ion bebas di dalamnya. Ion bebas adalah hasil pengionan lengkap kerana semua elektrolit dipecah menjadi ion. Contohnya ialah NaCl terurai sepenuhnya dalam air menjadi ion Na + dan ion Cl.
Sebaliknya, larutan elektrolit yang lemah adalah larutan yang mempunyai kekonduksian elektrik yang buruk. Ini disebabkan oleh kekurangan ion yang bebas bergerak dalam larutan kerana hanya ada pengionan separa, yang bermaksud bahawa hanya sebahagian zat yang terurai menjadi ion. Contoh penyelesaian ini adalah pengionan asid asetik (CH 3 COOH) yang tidak lengkap ke dalam ion CH 3 COO - dan H +.
