Seorang saintis Yunani, Democritus memulakan pandangan teori atom pada abad ke-4 Masihi. Kata atom itu sendiri berasal dari bahasa Yunani "Atomos" yang bermaksud ia tidak dapat dibahagi lagi. Democritus menganggap bahawa atom adalah objek yang begitu kecil sehingga tidak dapat dibahagi lagi. Walau bagaimanapun, teori atom model Democritus tidak mempunyai bukti eksperimen yang dapat membuktikan teori atau sudut pandangannya.
Walaupun pandangan teori atom Democritus bukanlah perkara baru bagi para penyelidik, banyak penyelidik telah meneruskan pandangan Democritus dan mengemukakan teori baru mengenai atom. Antara teori ini ialah teori atom moden yang dikembangkan oleh Louis Victor de Broglie (1892 - 1987), Werner Heisenberg (1901 - 1976) dan Erwin Schrodinger (1887 - 1961). Tetapi adakah anda tahu apa itu Teori Atom Moden?
Teori atom moden atau boleh disebut teori atom mekanik kuantum atau mekanik gelombang, ia mengatakan bahawa atom terdiri daripada zarah subatom, iaitu neutron (n),. proton (p), dan elektron (e). Di mana, neutron dan proton bersama untuk membentuk nukleus padat dan disebut inti atau inti atom. Elektron bergerak di sekitar nukleus dengan hampir kelajuan cahaya untuk membentuk awan elektron.
Asas teori atom moden ini adalah teori dualisme partikel gelombang, prinsip ketidakpastian Heisenberg, dan persamaan Schrodinger. Model atom moden ini juga disebut model awan elektron, di mana model atom moden ini berkaitan dengan kimia.
(Baca juga: Memahami Teori Atom Bohr)
Pada asasnya, teori atom moden ini adalah pengembangan dari teori model atom Bohr. Dalam teorinya, Bohr berpendapat bahawa elektron mengelilingi nukleus atom di orbit dengan jarak tertentu dari nukleus atom yang disebut radius atom. Tetapi dalam teori atom moden, kedudukan elektron yang mengelilingi nukleus atom tidak dapat diketahui dengan pasti, menurut prinsip ketidakpastian Heisenberg. Oleh itu, kebarangkalian terbesar kedudukan elektron berada di orbit itu. Maksudnya, dapat dikatakan bahawa kawasan kebarangkalian terbesar untuk mencari elektron dalam atom berada di orbital.
Salah satu eksperimen yang dilakukan pada lampu pendarfluor dan bunga api. Menurut Bohr, atom mempunyai cengkerang atom di mana elektron mengelilingi nukleus atom di mana cengkerang atom yang paling dekat dengan nukleus atom mempunyai tenaga terendah sementara yang luar mempunyai tenaga yang lebih tinggi.
Perpindahan elektron paling dalam hanya dapat terjadi apabila ia menyerap tenaga dari luar atom yang dapat diperoleh dari haba pembakaran atau tenaga elektrik yang melewati atom. Kemudian, elektron di kulit luar atom akan mendapat daya tarikan yang lemah dari nukleus atom, sehingga atom lebih mudah melepaskan dan kehilangan elektron.
Pada tahap ini, pengionan ketika atom diisi atau menjadi ion mempunyai perbezaan antara bilangan elektron dan bilangan proton.
