Meneliti hukum keseimbangan kimia dengan lebih mendalam

Dalam artikel sebelumnya, kita membincangkan keseimbangan kimia. Kita dapat melihat keadaan keseimbangan dalam air yang direbus dalam periuk. Dalam contoh ini, keadaan keseimbangan diperoleh apabila kadar penyejatan sama dengan kadar pemeluwapan.

Keseimbangan kimia itu sendiri merujuk kepada keadaan apabila kepekatan reaktan dan produk tidak berubah dari masa ke masa. Keseimbangan kimia boleh dibalikkan, iaitu, ia boleh bertindak balas ke belakang untuk membentuk reaktan. Keseimbangan kimia boleh berlaku apabila kadar tindak balas ke depan sama dengan kadar tindak balas terbalik.

Kali ini, kita akan membincangkan undang-undang keseimbangan kimia dan prinsip Le Chatelier.

Hukum Keseimbangan Kimia

Undang-undang ini menyatakan bahawa dalam reaksi larutan pada titik keseimbangan, terdapat keadaan (berdasarkan pemalar keseimbangan) yang berkaitan dengan kepekatan reaktan dan produk. Bentuk reaksi umum adalah seperti berikut.

formula keseimbangan kimia

Prinsip Le Chatelier

Prinsip ini menyatakan bahawa jika reaksi kimia pada keseimbangan mengalami perubahan kepekatan, suhu, isi padu, atau tekanan total, keseimbangan akan beralih arah untuk membatalkan kesan perubahan yang berlaku. Contohnya jika kita menaikkan suhu, kedudukan keseimbangan akan beralih ke arah yang cuba menyejukkan sistem.

(Baca juga: Karakteristik dan Jenis Keseimbangan Kimia)

Keseimbangan kimia akan mempunyai kesan yang berbeza bergantung pada kesan yang diberikan. Kesan tekanan hanya akan mempengaruhi gas yang terlibat dalam proses keseimbangan. Peningkatan tekanan akan menggeser keseimbangan ke bilangan molekul gas yang lebih sedikit, sementara penurunan tekanan akan mengalihkan keseimbangan ke sejumlah molekul yang lebih besar.

Berbeza dengan tekanan, kesan suhu dapat mengubah keseimbangan ke arah reaksi endotermik dan endotermik. Peningkatan suhu akan mengalihkan keseimbangan ke reaksi endotermik, sementara penurunan suhu akan mengalihkan keseimbangan ke reaksi eksotermik.

Keseimbangan kimia juga boleh dipengaruhi oleh penambahan gas lengai. Apabila gas lengai ditambahkan ke sistem dalam keseimbangan pada tekanan berterusan, keseimbangan akan beralih ke arah bilangan mol gas yang lebih banyak. Tetapi jika sistem mempunyai kelantangan tetap, maka tidak akan memberi kesan.

Dalam prinsip Le Chatelier, pemangkin tidak mempengaruhi keseimbangan kerana keduanya menyokong kadar reaksi maju dan mundur.